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A.氯化钠 B.氯化钾 C.氯化锂 D.氯化铯
解析：离子化合物熔沸点的高低取决于离子键的强弱，离子键越强，破坏它就越难，即所需提供的热能越多，其熔沸点就越高。离子键的强弱，取决于离子键键长的长短和离子所带电荷数的多少，离子键键长越短，离子所带电荷越多，其熔沸点就越高。
题中，4种离子化合物，氯离子半径是相同的，由于r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，故离子键的强弱依次是LiCl＞NaCl＞KCl＞CsCl，故氯化锂熔点最高。
答案：C
科目：高中化学 来源： 题型：
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