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【题目】将10.4g金属铁与镁投入到足量的稀盐酸中完全反应,共收集到标准状况下气体6.72L,求混合物中两种金属的物质的量之比_______

【答案】n(Fe):n(Mg)=1:2

【解析】

设混合物中铁、镁的物质的量分别是xmolymol。则根据方程式可知

Fe+2HClFeCl2+H2

1 1

x x

Mg+2HClMgCl2+H2

1 1

y y

所以56x+24y10.4x+y6.72÷22.40.3

解得x0.1y0.2

因此混合物中两种金属的物质的量之比为n(Fe):n(Mg)=1:2

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(1)A单质的电子式是 , C和D反应生成的化合物的电子式是
(2)上述②中化合物的热稳定性强于(填化学式).
(3)写出A与B反应的化学方程式:
(4)将D通入B,C反应生成的化合物中,发生反应的离子方程式是 , C,D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为

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B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

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C. 达到平衡后,反应速率的关系有:V(CO)=2v(N2)

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求:(1)0~2 min内v(SO3______________

(2)平衡后容器中SO2的浓度_____________

(3)在此温度下该反应的平衡常数______________

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