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    10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

    分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
    B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C选；
    D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氦原子的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$B．氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol
    C．m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$D．m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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    1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
    B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
    D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
    A．都是红褐色B．都不能透过半透膜
    C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，属还原反应的是（　　）
    A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（　　）
    A．X和Y的转化率不一定相等B．n1、n2=2：1
    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D．n，的取值范围为0＜n1＜0.28

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
            01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=；
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
    A．通人一定量的CO2    B．加入合适的催化剂    C．适当缩小容器的体积
    D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
    ③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）写出有机物A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol．
    （1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了2mol N2和1mol H2．
    （2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b=1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a：c＜1：2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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