【题目】某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）
有香味的产物③1molA
慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______．
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．
【答案】 【答题空1】（b）（c） 【答题空2】HOOCCH（OH）CH2COOH 【答题空3】NaOOCCH=CHCOONa 【答题空4】HOOCC≡CCOOH 【答题空5】HOOCCH（Cl）CH2COOH 【答题空6】消去反应 【答题空7】加成反应 【答题空8】氢氧化钠水溶液、加热 【答题空9】HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH
NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O 【答题空10】n
+nHOCH2CH2OH
+（2n-1）H2O 【答题空11】
【解析】本题考查有机物的合成和推断。（1）根据信息①有两个电离平衡常数，说明是二元酸，即有两个羧基；根据信息②，能与RCOOH和ROH发生酯化反应，说明含有羧基和羟基；因此选项b、c正确；（2）根据信息③，1mol该有机物与足量的钠反应产生1.5mol氢气，则1molA中含有2mol羧基和1mol羟基，A分子中有5种不同化学环境的氢原子，根据A的分子式，推出A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，对比A和B的分子式，B比A少了一个H2O，A→B发生消去反应，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B中含有羧基，与NaOH发生中和反应，即D的结构简式为NaOOCCH=CHCOONa，B中含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，即E的结构简式为NaOOCCHBr－CHBrCOONa，对比E和F的分子式，反应①发生消去反应，即F的结构简式为：HOOCC≡CCOOH，根据A的结构简式，推出M中Cl的位置A中羟基的位置，M的结构简式为HOOCCHClCH2COOH；（3）根据（2）的分析A→B反应类型为消去反应，B→E发生加成反应；（4）对比M→A第一步发生水解反应，羟基取代Cl的位置，即条件是NaOH水溶液，并加热；E→F第一步发生消去反应，其反应方程式为：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH
NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O ；（5）1molB中含有2mol羧基，发生缩聚反应，其反应方程式为 n
+nHOCH2CH2OH
+（2n-1）H2O；（6）与A具有相同官能团，即有2个羧基和1个羟基，两个羧基在同一个碳原子上，羟基移动位置，即同分同异构体是
。
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题
①CO
移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式：___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4A(g)＋5B(g) ＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．30 mol。下列叙述正确的是
A．容器中含D物质的量至少为0．45 mol
B．A的平均反应速率是0．010 mol·L－1·s－1
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0．30 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)
B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)
C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)
D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。
已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应。
根据题意回答下列问题。
(1)反应③的反应类型________；反应⑥的条件是________。
(2)写出F的结构简式________；D中含氧官能团的名称是________。
(3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式______________________。
(4)下列关于A～I的说法中正确的是________(选填编号)。
a．I的结构简式为
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式：_____________________。
(6) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式：_________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
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