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    3．在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （1）电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是AC
    A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
    B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸 
    C．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl
    D．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水 
    E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤
    （2）在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是C．

    分析 （1）实验目的是“使食盐水恢复到原来的状态”，要求通过实验操作后时溶液中水、NaCl的量必须与原溶液完全相同，据此对各选项进行判断；
    （2）根据工业生产要求原料广泛、价格低廉，具有可操作性等方面进行分析．

    解答 解：（1）实验目的是“使食盐水恢复到原来的状态”，根据电解方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，从而原饱和食盐水中减少的是等物质的量的H2和Cl2，相当于HCl，则需要加入适量的HCl，而不能加入浓盐酸，故A正确、B错误；
    在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g，则饱和NaCl溶液中NaCl与H2O的质量比为36：100=9：25，被电解的NaCl与H2O的质量比为58.5：18，电解、分离出NaOH后的溶液是不饱和NaCl溶液，因此需要加入适量的NaCl才能恢复原状，故C正确、D错误；
    加MgCl2后发生反应反应MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，这虽然使NaCl的总量恢复了原状，但H2O的总量未恢复原状，则E不合理；
    根据分析可知，合理的是AC，
    故答案为：AC；
    （2）NaOH是电解饱和食盐水的主要产品之一，将其分离出来以后，再将稀NaCl溶液加NaCl后重复应用，这是工业生产中的理想措施之一；虽然通适量HCl气体能使NaCl溶液恢复原状，但这是以工业生产的高级产品制备低级原料的逆行措施，不可取，所以最适宜应用于工业生产的是C，
    故答案为：C．

    点评 本题考查了电解原理及其应用，题目难度中等，明确“使食盐水恢复到原来的状态”的含义为解答关键，注意熟练掌握电解池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    ④测等浓度溶液的pH．

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    乙醇的转化：
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    ②实验现象是：烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体产生了刺激性气味
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    （1）尚未分解的NaHCO3的质量；
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    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为91.4%．

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