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    固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）
    A．Ag－e-=Ag+B．I2+2Ag++2e-=2AgI
    C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2
    C

    试题分析：由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，原电池的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI，所以肯定没有的反应是I2+2Rb++2e-=2RbI，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
    请回答下列问题：
    (1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；
    (2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；
    (3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    ①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
    _________________________________________
    ②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是 
    A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
    B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
    C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.
    D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有     、     （填化学式）。
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是           （写出化学式）。
    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
    Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    （写一点）。
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并       后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先       ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

    A．当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2
    B．b电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
    C．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    D．d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
    A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。    ’   
    ①已知25℃．10lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
    SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
       则反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为      mol，此反应的化学方程式是                           。
    （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
    V2+－e一=V3+。

    ①电池放电时的总反应方程式为            。
    充电时，电极M应接电源的            极。
    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）      （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为            。
    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：
    Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的      %（精确到0.1）。
    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式       ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。
    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                  。
    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式           。

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