练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为7的氮原子：${\;}_{7}^{7}$N
    B．氮离子（N3-）的结构示意图：
    C．氨气分子的电子式：
    D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；
    B．氮离子的核电荷数为7，最外层电子数为8；
    C．氨气为共价化合物，其分子中含有3个N-H键；
    D．结构简式中应该标出有机物官能团机构．

    解答 解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；
    B．为氮原子结构示意图，氮离子的最外层电子数为8，氮离子正确的离子结构示意图为，故B错误；
    C．氨气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气分子的电子式为，故C正确；
    D．C2H5O2N为分子式，甘氨酸的结构简式为：H2NCH2COOH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）气体E的电子式，G的化学式是NaAlO2．
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体．

    ①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料利用率，减少污染物的排放．
    ②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
    （2）图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是b、d（填字母）．
    a．A点时溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程终得到晶体是Cu（NO3）2•3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性主要是因为发生了电离，如：2NH3?NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是N2O4?NO++NO3-；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O
    （1）将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为9.6L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）52L．
    （2）将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为a＜V≤3a．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲可以判断出反应 A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4.5
    D．图丁表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（　　）
    A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    B．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O
    D．1 mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

    制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
    （1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
    （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
    （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    （4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    （1）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
    （2）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
    ①配平该反应的化学方程式．
    ②当有1mol电子转移时，被氧化的HCl1mol，可生成气体（标准状态下）11.2 L．
    （3）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃，可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是c（选填序号）．
    溶液A固体B气体C
    a稀硫酸ZnCl2
    b浓盐酸MnO2H2
    C浓盐酸KMnO4H2
    管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案