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    已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中正确的是
    A．升高温度，KW增大，pH不变
    B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
    C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    D．向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低
    B

    正确答案:B
    A．不正确，升高温度，KW增大，pH变小
    B．正确， KW受温度影响。
    C．不正确，向水中加入氨水，平衡逆向移动，但氨水电离出OH― ,c(OH-)增加。
    D．不正确，向水中加入少量同体CH3COONa，CH3COO-与H＋ 结合，水电离平衡正向移动，c (H+)降低。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
    A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
    B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
    C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
    D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
    A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol
    B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol
    C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
    ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
    ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
    ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
    ①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
    ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。
    A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
    D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是
    A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3
    C．NaOH－HClD．Na2CO3－HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.15
    		①V=__________
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		30.30
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
    A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
    D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________.
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
    (2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
    (3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
    （1）写出化学式：  A____________ B1____________ B2____________
    （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
    （填＞、＜、＝）
    （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
    （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

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