Question

16．碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是B（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是BD．
A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）邻硝基苯酚的熔点＜对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是D．
A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
?++H⁺．

Answer 1

分析 （1）A、氯化铵由非金属元素组成，但属于离子晶体；
B、分子晶体中分子间的作用力为范德华力和氢键；
C、SiC为原子晶体，只存在共价键，无范德华力；
D、金刚石在一定条件下可发生一些化学反应，如金刚石转化为石墨等；
（2）A、C₄是由C组成的单质；
B、C₄和白磷一样，分子间存在范德华力；
C、C₄中的共价键是由碳原子构成的非极性键；
D、由相同元素组成的形态不同的单质；
（3）Ge的价电子排布为4s²4p²，含有2个未成对电子，Se的价电子排布为4s²4p⁴，含有2个未成对电子，且在同周期含有2个未成对电子的元素中电负性最大；
（4）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高；
（5）所含孤电子对越多，键角越小；硼酸是一元酸，电离得到氢离子和硼酸二氢根离子．

解答 解：（1）A、氯化铵由非金属元素组成，但属于离子晶体，故A错误；
B、分子晶体中分子间的作用力为范德华力和氢键，一定存在范德华力，同时可能含有氢键，故B正确；
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，说明SiC为原子晶体，只存在共价键，无范德华力，故C错误；
D、金刚石在一定条件下可发生一些化学反应，如金刚石转化为石墨、与氧气发生氧化等，故D错误；
故答案为：B；
（2）A、C₄是由C组成的单质，故A错误；
B、C₄和白磷一样，分子间存在范德华力，均属于分子晶体，故B正确；
C、C₄中的共价键是由碳原子构成的非极性键，故C错误；
D、C₄与C₆₀都是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为：BD；
（3）邻硝基苯酚形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键，形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，
故答案为：＜；
（4）A、CO₂不含孤电子对，为直线形，键角180°；
B、CF₄不含孤电子对，为正四面体，键角109°28′；
C、NF₃为三角锥形，含1个孤电子对，键角约107°18′；
D、OF₂为V形，含2个孤电子对，键角约为104.5°．
所以键角最小的是D；
故答案为：D；
（5）硼酸是一元酸，电离得到氢离子和硼酸二氢根离子，方程式为：+H⁺
故答案为：D；+H⁺．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体的结构、组成和性质、氢键对熔沸点的影响等知识点，掌握晶体的结构和性质是解题的关键，题目难度中等．