精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生如下反应:

当反应进行到4min时,测知SO2为0.4mol,当反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量为  

A.等于1.2mol  B.小于1.2mol  C.大于1.2mol  D.无法判断  

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
 
2NH3(g)△H
(1)若该反应在一定条件下能自发,则该反应的△H
0、△S
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
BD
BD

A.3v(H2=2v(NH3             B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C.混合气体的密度不再改变      D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4mol NH3,则平均反应速率v(N2)=
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
,该温度下的平衡常数K=
0.058
0.058
.若升高温度,K值变化
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表的①②处填入合适的实验条件数据.
实验编号 T(℃) n (N2)/n(H2 P(MPa) 平衡时NH3百分含量
450 1/3 1
1/3
480 1/3 10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?淄博一模)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116KJ?mol-1
又知:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2=-283KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H3=-242KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
 O2(g)═H2O(g)△H4=-286KJ?mol-1
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1

(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2,5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为
0.4mol/(L?min)
0.4mol/(L?min)
;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
d
d

a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.使用高效催化剂
d.增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA
大于
大于
tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K=
1
1

(4)Na2SO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程
可行,判断依据是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)时,即发生由CaCO3向CaSO3的转变;转化过程为:把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时,溶液中的c(Ca2+)与c(SO32-)之积大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,导致溶液中c(Ca2+)减小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向着溶解的方向移动,导致CaCO3溶解.
可行,判断依据是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)时,即发生由CaCO3向CaSO3的转变;转化过程为:把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时,溶液中的c(Ca2+)与c(SO32-)之积大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,导致溶液中c(Ca2+)减小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向着溶解的方向移动,导致CaCO3溶解.

(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能  量变化如图所示.请回答下列问题:
(1)由图可知,反应物的总能量
大于
大于
生成物的总能量(填“大于”或“小于”);
(2)E的大小对该反应的焓变是否有影响,
(填“是”或“否”);
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使反应的活化能
降低
降低
(填“升高”或“降低”);
(4)某温度下,向2L密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,在V2O5催化剂存在的条件下,反应达到平衡,测得此时密闭容器中含有1mol SO3,此温度下反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为
0.25 mol?L-1
0.25 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,原子序数依次增大,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物,G是原子半径最小的元素.试推断回答下列问题:精英家教网
(1)D元素周期表中的位置为
 
A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
 
(用元素符号表示).由以上元素中两两形成的化合物中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
 

(2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式
 
; A的气态氢化物2.24L(标准状况)被 200mL 1moL/L X溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 

(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2,若保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有1mol AGn,则平均反应速率v(A2)=
 
.若保持温度和体积不变,向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn,则平衡的移动方向
 
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体发生下列反应:2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g),在某一时刻达到化学平衡时,测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是(  )
A、c(Z)=0.75mol?L-1B、c(Z)=1.20mol?L-1C、c(W)=0.80mol?L-1D、c(W)=1.00mol?L-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案