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    若某酸HX和某碱MOH，25 ℃下两溶液的pH之和等于a。

    (1)若HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合后，pH＜7，则a______14(填“=”“＜”或“＞”＝。

    (2)当a=14时，将HX和MOH等体积混合后，溶液中水电离出的c(H+)_______1×10-7(填“=”“≤”“≥”)。

    (3)25 ℃下，若要使纯水电离出的c(H+)＞1×10-7，应采取的措施是_______。(填字母)

    A.通入二氧化碳气体                              B.通入氨气

    C.加入明矾                                          D.加入小苏打

    E.加入苯酚钠溶液

    解析：(1)HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合pH＜7，可知酸过量，则a＜14。(2)当a=14时，若HX为强酸，MOH为强碱，刚好中和，溶液的pH=7，溶液中(H+)=(OH-)=1×10-7。若HX为弱酸，MOH为强碱则酸过量，溶液的pH＜7，溶液中(H+)=c(OH-)＜1×10-7，若HX为强酸，MOH为弱碱则碱过量，溶液的pH＞7，溶液中c(H+)＜1×10-7。(3)要使纯水电离出的c(H+)＞1×10-7，就必须使水的电离平衡右移，因此加入的这种物质应能促进水的电离，明矾中的Al3+、小苏打中的、苯酚钠中的石炭酸根离子都能促进水的电离。

    答案：(1)＜  (2)≤  (3)CDE

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    编号 HX YOH 溶液的体积关系
     ① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
     ② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
     ③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
     ④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）

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    某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系合理的是（　　）
    编号 HX YOH 溶液体积 粒子浓度
    1 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH） c（HX）+C（X-）=c（Y+）
    2 弱酸 强碱 V（HX）＜V（YOH） c（X-）＜c（Y+）
    3 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH） c（H+）＞c（YOH）+c（OH-）
    4 弱酸 弱碱 V（HX）＞V（YOH） c（Y+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

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