Question

8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L（标准状况下）的H₂，同时生成ACl₂；另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO₃．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．
（1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号．______
（2）写出A、B反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况．______．

Answer 1

（1）设A、B的相对原子质量分别为M_A、M_B，则有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag 22.4L
8.4g3.36L
所以M_Ag：8.4g=22.4L：3.36L，解得M_A=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B为S，
故答案为：56，Fe；32，S；
（2）Fe与S发生反应Fe+S

△ .

FeS，转移电子数目为2，用双线桥标出电子转移为：，
故答案为：．