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【题目】在海水的综合利用中,海水提溴工业是一个重要组成部分,其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中,通入足量氯气,然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中,错误的是( )

A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为

B. 海水中Br的电子式为:

C. 海水中通入氯气时反应的离子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

D. Cl-的结构示意图为:

【答案】AB

【解析】A.溴化氢属于共价化合物。分子中不存在阴阳离子,用电子式表示氢溴酸的形成过程为,故A错误;B.海水中的溴为溴离子,溴离子最外层达到8个电子稳定结构,电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子,溴离子的电子式为,故B错误;C.海水中通入氯气时,氯气将溴离子氧化成溴单质,反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故C正确;D.氯离子最外层达到8电子稳定结构,氯离子的结构示意图为:,故D正确;故选AB。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题:

(1)写出基态Cu的外围电子排布式________

(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2,N2中σ键和x键数目之比是___;N2O与CO2互为等电子体,则N2O的电子式为_______

(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛,甲醇分子中HCO的键角____(选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能与水形成氢健,请在如图2中表示出来____

(4)立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________

(5)Cu晶体的堆积方式如图5所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为_____,晶体的空间利用率为_________。(已知:,列式并计算出结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

A. HC1和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐

C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水样中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化剂的叙述中,正确的是

A. 组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子

B. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低

C. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高

D. 同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/LKCl溶液 B. 25mL3mol/LNaCl溶液

C. 20mL2mol/LMgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/LAlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O(三盐),主要制备流程如下。

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了lmol电子,则理论上两极质量之差为___________

(2)将滤液I、滤液III合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物( Mr=322) ,其化学式为______________

(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________;滤液II中溶质的主要成分为________(填化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________

(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C三种金属,A中混有C时A先腐蚀,A与B组成原电池,A为电池正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A>B>C B.A>C>B CB>A>C DB>C>A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉(TiO2,两性氧化物)用途广泛。工业上由高钛渣(主要成分为Ti3O5,还含有TiO2Fe2O3等)制取钛白粉的主要工艺过程如下:

(1)写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式________________________

(2)实验测定EDTA加入量(EDTAFe3+的物质的量之比)对 Ti4+Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知,EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳,理由是____________

(3)在实验室模拟除铁净化后的实验步骤:①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀,反应结束后过滤;②洗涤;③……;④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________,需要用到的试剂有____________

(4)测定钛白粉纯度:称取试样0.200gCO2气氛下用金属铝将钛(IV)还原成钛(Ⅲ),还原后的溶液以NH4SCN为指示剂,用0.08mol/L NH4Fe(SO4)2标准液滴定,滴定终点时消耗标准液29.20mL,钛白粉的纯度为____________。(保留三位有效数字)

(5)最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________,在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量____________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)。

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