某溶液仅含Fe2+.Na+.Al3+.Ba2+.SO.NO.Cl-中的4种离子.所含离子的物质的量均为1 mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸.有气泡产生.且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( ) A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液.充分反应后.过滤.洗涤.灼烧.最终所得固体的质量为72 g B．若向该溶液中加入过量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液仅含Fe²^＋、Na^＋、Al³^＋、Ba²^＋、SO、NO、Cl^－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(　　)

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²^＋、Na^＋、SO、NO

解析　向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，则H^＋、Fe²^＋、NO之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO。已知溶液中含有4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol，由电荷守恒可知，一定含有Na^＋。A项最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol×160 g/mol＝80 g，错误；B项生成的NO遇空气易被氧化成红棕色的NO₂，正确；C项，向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe³^＋，加KSCN溶液，溶液显血红色，正确。由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe²^＋、Na^＋、SO、NO，D项正确。

答案　A

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A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

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C．B的转化率为25%

D．C的体积分数为28.6%

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B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)等于溶液③中的c(CH₃COO^－)

C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

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选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²^＋的溶液中置换出铜

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序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³^＋、有Cl₂
Ⅱ	a>x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³^＋、无Cl₂
Ⅲ	b>x>0	无明显变化	无Fe³^＋、无Cl₂