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    原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是                         

    理由是                           。

    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）                 △H>O

    B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）                       △H>O

    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）   △H<O

    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）            △H<O

    D；  理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
    ③ C C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
    ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
    ⑥ F F元素的一种核素没有中子
    （1）①A元素在周期表中的位置为
     
    ．
    ②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是
     
    ．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为
     
    ．
    （4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
     
    ．
    （5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网能源是现代社会发展的支柱之一．
    （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
    ①下列反应中，属于放热反应的是
     
    （填序号）．
    a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌
    b．高温煅烧石灰石
    c．铝与盐酸反应
    ②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是
     
    ．
    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图2所示的原电池装置中，其负极是
     
    ，正极上能够观察到的现象是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池反应通常是放热的氧化还原反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是(    )

    A.C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）；ΔH＞0

    B.Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）====BaCl2（aq）+2NH3·H2O（l）+8H2O（l）；ΔH＞0

    C.CaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；ΔH＜0

    D.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市四县六校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源是现代社会发展的支柱之一。

    （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

    a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

    b. 高温煅烧石灰石

    c. 铝与盐酸反应

    ②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

    下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。

    原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市西城区（北区）高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源是现代社会发展的支柱之一。

    （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

    a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

    b. 高温煅烧石灰石

    c. 铝与盐酸反应

    ②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

    下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。

    原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

     

     

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