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11.治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择(  )
A.阿司匹林(乙酰水杨酸)B.青霉素
C.抗酸药(氢氧化铝)D.麻黄碱

分析 阿司匹林是一种既能解热,又能镇痛,还有消炎、抗风湿作用的药物;
青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用,对人和动物组织无毒的抗生素;
抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝;
麻黄碱具有止咳平喘的作用,可用于治疗支气管哮喘,过量服用会产生失眠等副作用;据此分析.

解答 解:阿司匹林是一种既能解热,又能镇痛,还有消炎、抗风湿作用的药物;
青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用,对人和动物组织无毒的抗生素;
抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝;
麻黄碱具有止咳平喘的作用,可用于治疗支气管哮喘,过量服用会产生失眠等副作用;
治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择抗酸药(氢氧化铝),
故选C.

点评 本题考查了药物的使用,明确常见药物的用途,及注意事项,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l);△H=-1427.2kJ/mol
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
(3)在101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol,该反应的热化学方程式为C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4 kJ/mol
(4)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.

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2.取用1mol/L盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(  )
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目D.溶液的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.H2+F2═2HFB.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列不能用胶体的有关知识解释的是(  )
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲
C.往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸,溶液变黄色
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

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16.下列物质不是天然高分子的是(  )
A.纤维素B.聚乙烯C.羊毛D.蚕丝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E属于短周期元素,且原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同;C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片;又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应.
(1)写出:AODSi(元素符号),乙Na2O(化学式)
(2)E元素在周期表中的位置是第三周期,第VIA族.
(3)画出B的原子结构示意图
(4)D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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20.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(  )
①它们所含的分子数之比为1:1                 ②它们所含原子数之比为1:1
③它们所含氧元素的质量比为1:2               ④它们的质量之比为7:11
⑤它们的体积比为1:1.
A.①③④B.②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是Cl2(填化学式);乙中右室的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B(填字母).
A.a%=b%          B.a%>b%             C.a%<b%
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列说法中,不正确的是bcd(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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