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    11．治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择（　　）
    A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素
    C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱

    分析 阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；
    青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；
    抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；
    麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；据此分析．

    解答 解：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；
    青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；
    抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；
    麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；
    治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），
    故选C．

    点评 本题考查了药物的使用，明确常见药物的用途，及注意事项，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列热化学方程式：
    （1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
    （2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    （3）在101 kPa时，1.00 g C6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
    （4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目D．溶液的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　）
    A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
    D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不是天然高分子的是（　　）
    A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛D．蚕丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：AODSi（元素符号），乙Na2O（化学式）
    （2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VIA族．
    （3）画出B的原子结构示意图；
    （4）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数之比为1：1                 ②它们所含原子数之比为1：1
    ③它们所含氧元素的质量比为1：2               ④它们的质量之比为7：11
    ⑤它们的体积比为1：1．
    A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
    ②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
    A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    下列说法中，不正确的是bcd（填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
    c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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