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4.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物质,能使HClO浓度增大的是(  )
A.NaClB.NaHCO3C.浓H2SO4D.Na2SO3

分析 能使HClO浓度增大,可加入与氢离子反应的物质,但不能与HClO反应,从而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO正向移动,以此来解答.

解答 解:A.加入氯化钠,氯离子浓度增大,平衡左移,次氯酸浓度降低,故A错误;
B.碳酸酸性弱于盐酸,次氯酸酸性弱于碳酸,所以加入碳酸氢钠,能够与氢离子反应,不能与次氯酸反应,平衡右移,次氯酸浓度增大,故B选;
C.加入浓硫酸,氢离子浓度增大,平衡左移,次氯酸浓度降低,故C错误;
D.加入亚硫酸钠溶液,能够与氯气反应,平衡左移,次氯酸浓度降低,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查氯气的性质及平衡移动,明确物质的性质及化学平衡移动的影响因素是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题,当闭合该装置的电键时,观察到电流的指针发生了偏转.
请回答下列问题:
(1)甲池为原电池(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),丙池为电解池(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”).
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为阳极(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+H2O
(3)写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
(4)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为280mL(标准状况),丙池中极析出1.6g铜.
(5)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将减小(填“增大”、“减小”或“不变”),丙中溶液的pH将增大(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )
A.碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好,比能量和可储存时间均有提高
B.汽车加大油门、把食物放在冰箱里,食品包装袋内放置小包除氧剂,都是为了改变反应物转化率而采取的措施
C.1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量.一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量,如果每天步行5km,一年(按365天计)中消耗的脂肪大约是9.6kg
D.炒菜用铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后,剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克,另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸,结果逸出22.4L CO2(标况),试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.将48g镁条在当空气中完全燃烧,燃烧后的产物全部投入稀盐酸中,充分反应后过滤,得到的固体是C.若得到溶液的体积为2L,则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L.如果想滤液中滴加NaOH溶液并加热,会观察到什么现象?写出有关反应的离子方程式.[已知:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应.求:所得溶液的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃.在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应.人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2.如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).

(1)仪器名称:d冷凝管;e蒸馏烧瓶.
(2)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式
(3)装置a中应放试剂为浓H2SO4,其作用为干燥Cl2
(4)该实验的操作顺序应为②③①⑤④(或③②①⑤④) (用序号表示).
①加热装置C  ②通入Cl2   ③通入冷水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置C
(5)f装置中应放置的试剂为碱石灰,其作用为吸收Cl2尾气,防止污染环境,防止空气中的水汽加使S2Cl2水解.
(6)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液不显红色,则溶液中不含Fe3+
(2)操作Ⅱ中,通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀.
(3)操作Ⅳ的顺序依次为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤.
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O;
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为0.975(用小数表示,保留三位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.钠钾合金比纯钠的熔点高
B.鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

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