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    下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
    A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)
    B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
    D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②
    B

    试题分析：A.根据物料守恒可得2c(K+)= c(HF)＋c(F-)；根据电荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)＋c(F-)。将第二个式子变形可得c(K+)= c(OH-)＋c(F-) -c(H+)。代入第一个式子。整理可得2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)。正确。B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3).错误。C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水电离产生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9 mol/L。正确。D．三个溶液中都存在铵根离子的水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中还存在Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+会对铵根离子水解起抑制作用。所以铵根离子浓度均为0.1 mol/L溶液的浓度①大于②的。在③中还存在HCO3－+H2OH2CO3+OH-。对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓度相同时，溶液的浓度：③＞①。因此物质是浓度的关系为③＞①＞②。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
    B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       。
    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                                                            。
    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
    A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
    B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
    C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
    D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
     
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
    A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
    B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
    C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
    E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
    F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
    (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
    ①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO
    ⑤H2SO4　⑥HClO4
    (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）
    A．①②B．③C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（  ）
    A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
    B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
    C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
    同学
    		实验设计
    甲
    		将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    乙
    		加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的
    丙
    		通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
    丁
    		在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
     
    其中不正确的是(　　)
    A．甲             B．乙            C．丙          D．丁

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