下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL.其浓度仍是1 mol·L-1B．配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸.需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中.Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm-3)与10 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中错误的是( )

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

【解析】溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol,5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g· cm－3，其浓度为18.4 mol·L－1，D不正确。

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可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )

A．锌和稀硝酸反应制一氧化氮

B．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫

C．铁和稀硫酸反应制氢气

D．浓氨水和生石灰反应制取氨气

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制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL；

(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。

A．100mL量筒 B．托盘天平

C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管

G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶

(3)下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L；混合物中MnO2的质量分数为。

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设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mg N2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )

A. B. C. D.

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在如下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为；D可能为。

(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。

(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。

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Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是 (填序号)。

A．利用纯铝制造运－20发动机

B．用镁铝合金制造运－20座椅

C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线

D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳

Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质)，SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

(1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是。

(2)写出步骤②反应的化学方程式：。

(3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：。

(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。

①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是。

②在5.0 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为 L。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

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