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    3．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯化铝：A1C12B．氢氧化钡：BaOHC．硫酸钠：NaSO4D．硝酸镁：Mg（NO3）2

    分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

    解答 解：A．氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为AlCl3，故A错误；
    B．氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ba（OH）2，故选项物质的命名与化学式不一致，故B错误；
    C．硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Na2SO4，故选项物质的命名与化学式不一致，故C错误；
    D．硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为Mg（NO3）2，故选项物质的命名与化学式一致，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常见元素的名称、符号、离子符号，难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列物质的化学式：硫铁矿FeS2  石膏CaSO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强  
    ②增加碳的量 
    ③恒容通入CO2 
    ④恒容下充入N2 
    ⑤恒容通入CO．
    A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．位于南京市龙蟠中路的一游泳馆突然发生氯气泄漏事故．据现场的一位女士称，昨天她刚进游泳池一会儿，突然闻到一股刺鼻的味道，而且越来越浓，就一会儿的时间，就感觉晕乎乎的，嗓子很难受，感觉透不过气．根据以上材料回答问题．
    （1）材料中的女士感到“嗓子很难受”的原因是具有刺激性，氯气是黄绿色色的气体．
    （2）游泳馆中存放氯气的用途是杀菌消毒，写出相关的化学方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl．
    （3）若你在现场，下列做法，你会选择C．
    A．凑近跟前看看事情的发展
    B．趴在低洼处不动
    C．立即用蘸有苏打水的湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
    X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是放出气体、溶液变红色；Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是2.24L（标准状况下）．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜；Y电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（　　）
    A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
    （1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
    （2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
    （3）反应①的化学方程式是；
    （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

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