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【题目】下列有关说法正确的是

A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换

B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能

C. 利用微生物在光合作用下分解水,是氢气制取的一个重要研究方向

D. 太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源

【答案】B

【解析】

A项,储热材料芒硝受热熔化后可储热,结晶后可放热,故可用于热能-化学能的转换,故A错误;

B项,当前较为有效地利用生物质能的方式是制取沼气和酒精,垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能,故B正确;

C项,利用微生物在阳光作用下分解水是氢气制取的一个重要研究方向,而不是利用光合作用,光合作用不会产生氢气,故C错误;

D项,可燃冰资源不可再生,故D错误。

综上所述,符合题意的选项为B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数

B. 密闭容器中,2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NA

C. 标准状况下,11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA

D. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】-空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液,放电总反应式为:2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是(  )

A.充电时,电解质溶液中K+向阴极移动

B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(

A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NA

B. 1.00molNaCl中含有NANaCl分子

C. 常温常压下,92gNO2N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27 ℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是( )

A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应

C. 乙烷与氯化氢反应 D. 乙烯与氯化氢发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是(  )

① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA

② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

③ 标准状况下,2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA

④ 25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

⑤ 常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

⑥ 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA

⑦0.2NA个CH4分子与足量氯气反应,生成物在标准状况下的体积为22.4L

A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z的核电荷数比Y4。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序:Z>Y>X

B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧

D. Y、X的简单气态氢化物的热稳定性:Y<X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物: CaCl2、 NaOH、 HCl、HT

③同素异形体:C60、 碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥

A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中;②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;③在50~60℃下发生反应,直至反应结束;④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净的硝基苯。

请填写下列空白:

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作的注意事项是______________________

(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是________________

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________

(5)纯硝基苯是无色,密度比水______(”),具有________气味的油状液体。

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