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    X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；R基态原子中未成对电子数目为4个．
    请用具体元素回答下列问题：
    （1）元素R在元素周期表中位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、W原子半径由大到小依次为
     
    ．
    （3）X2Z2的电子式为
     
    ，该分子中Z原子的杂化类型为
     
    ，四个原子的空间位置关系
     
    （选填“在”、“不在）一条直线上．
    （4）结合相关离子方程式解释实验室配制RCl3溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是
     
    ．
    （5）酸性物质Y2X4Z2中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，则Z、W形成的化合物为氧化铝，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则W为铝元素，所以Z为氧元素；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X、Y为第ⅠA族或第ⅣA族元素，由于X、Y的原子序数均小于氧，所以X为氢元素，Y为碳元素；R基态原子中未成对电子数目为4个，则R为铁元素，据此答题．
    解答： 解：X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，则Z、W形成的化合物为氧化铝，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则W为铝元素，所以Z为氧元素；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X、Y为第ⅠA族或第ⅣA族元素，由于X、Y的原子序数均小于氧，所以X为氢元素，Y为碳元素；R基态原子中未成对电子数目为4个，应该为4d轨道上有6个电子，则R为铁元素，
    （1）R为铁元素，元素R在元素周期表中位置为第四周期第ⅤⅢ族，
    故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）Y、Z、W分别为C、O、Al，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以它们原子半径由大到小依次为Al＞C＞O，
    故答案为：Al＞C＞O；
    （3）X2Z2为过氧化氢，其电子式为 ，该分子中氧原子的杂化类型为sp3，四个原子的空间位置关系是不在一条直线上，
    故答案为：；sp3；不在；
    （4）结合相关离子方程式解释实验室配制FeCl3溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是Fe3+极易水解，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，增大H+浓度，抑制Fe3+水解，
    故答案为：Fe3+极易水解，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，增大H+浓度，抑制Fe3+水解；
    （5）酸性物质Y2X4Z2为C2H4O2，其中有一个碳氧双键和一个氢氧键、一个碳氧单键、一个碳碳单键、三个碳氢键，所以σ键与π键数目之比为7：1，
    故答案为：7：1．
    点评：本题考查了元素的推断、原子半径大小比较、电子式、杂化轨道、盐类的水解、分子结构等知识点，难度不答，能正确判断各元素是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
    2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
    B、每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子
    C、该反应中有两种物质作氧化剂
    D、CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（　　）
    A、先后通入溴水和澄清的石灰水
    B、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
    C、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
    D、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    现有一种用于治疗高血脂的新药“灭脂灵”是按如下路线合成的．

    已知C的分子式为C7H7Cl，试回答以下问题：
    （1）上述反应①②③④⑤中属于取代反应的是
     
    ．（填序号）
    （2）反应⑤的条件可能是
     
    ．
    A．NaOH溶液加热B．NaOH醇溶液加热C．稀硫酸加热D．浓硫酸加热
    （3）写出B、H的结构简式：B、
     
    H、
     
    ．
    （4）写出I与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出含六个甲基且属于酯类的E的3种同分异构体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOH
    PCl3
    RCOCl：苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl3溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46．
    请回答下列问题：
    （1）B→C的转化所加的试剂可能是
     
    D→E的反应类型是
     

    （2）有关G的下列说法正确的是
     

    A属于芳香烃　　B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
    　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
    （3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生水解反应
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应
    ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-l）dn+6nsl．请回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是
     
    ；该配位化合物X的化学式为
     

    （2）下列关于X的说法正确的是
     

    A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键
    B．X中E离子给出孤对电子
    C．组成X的元素中第一电离能最大的是C
    D．DC42-空间构型为正四面体
    （3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
     
    ，其中B原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为
     

    （5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10-8cm，则E的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．
    XYZ
    W
    已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
    ①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为
     
    ；
    ②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为
     
    ．
    （4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）
     
    ＞
     

    （2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
     

    （3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
     

    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     

    （5）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
     

    （6）已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式
     

    （7）Y与Z形成化合物的化学式是
     
    ．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有
     
    键（填离子或共价）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）写出B的元素符号
     
    ，E和F形成的某种化合物中原子均达到稳定结构，其电子式为
     
    ．
    （2）若构成D元素的一种原子的质量数为30，写出其原子符号
     

    （3）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：
     
    、
     
    ．

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