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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)
    A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键
    B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
    C.只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键
    D.氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强

    【答案】A
    【解析】并不是所有含氢元素的化合物都能形成氢键，氢键只形成于电负性强的元素(如N、O、F)与氢形成的氢化物的分子之间。氢键不是化学键，是介于范德华力和化学键之间的特殊的作用力，本质上也是一种静电作用。

    练习册系列答案
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    【题目】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
    A.容量瓶中原有少量蒸馏水
    B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C.定容时观察液面俯视
    D.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)
    A.分子间作用力越大，分子越稳定
    B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
    C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大
    D.分子间只存在范德华力，不存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    ③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
    ④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

    （1）反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
    （2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率 ， 该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
    （3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是 ．
    （4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ）

    A. H2XO3B. H2XO4C. HXO3D. HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　　) ①根据这一规律高氯酸是很强的酸
    ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
    ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
    ④硝酸与磷酸的酸性强度一样
    A.①②
    B.③④
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（ ）

    A．MgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
    A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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