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    12．相同的温度和压强下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同体积的任何气体含有相同的分子数；反之，亦然）

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$分析，相同的温度和压强下，Vm相同．

    解答 解：相同的温度和压强下，Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，n1：n2=V1：V2；
    故答案为：V1：V2．

    点评 本题考查了阿佛加德罗定律以及其推论，题目难度不大，注意把握阿佛加德罗定律以及其推论的内容和有关物质的量的计算公式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如图1：

    已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿（FeOOH），镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石Mg6[（OH）4Si2O5]2．
    （1）利蛇纹石用氧化物的形式可表示为3MgO•2SiO2•2H2O．
    （2）取一定量的镍矿，保持n（H2SO4）不变，以不同浓度的硫酸溶解，2h后镍的浸出率与液固比（溶液体积
    与固体质量之比）的关系如图2所示．当液固比小于3.0时，浸出率变化的原因是c（填序号）．
    a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率
    b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动
    c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应
    （3）已知pH=3.1时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=6.1时，Ni（OH）2开始沉淀．在中和沉铁阶段，当调节pH为1.9时，Fe（OH）3开始沉淀，此时体系中还存在Fe（OH）3胶体，检测到c（Ni2+）明显降低，其原因可能是Fe（OH）3胶体具有吸附性．
    （4）为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应离子方程式为3Fe3++Na++2SO42-+6H2O?Na↓+6H+△H＞0．
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②为提高沉铁效果，可以采取的措施有适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度（答出一点即可）．
    （5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg（OH）2．结合图3Mg（OH）2热重分析图，该产品具有较好阻燃
    性的原因是：①Mg（OH）2不可燃且分解吸热；②生成的H2O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④Mg（OH）2分解温度适宜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（　　）
    A．属于化合反应B．属于置换反应
    C．属于氧化还原反应D．属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
    B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
    C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
    B．18gD2O含有的质子数为10NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述，正确的是（　　）
    A．分子中不同化学环境的氢共有4种
    B．分子中所有的碳原子不可能共平面
    C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    D．能发生取代、消去、加成和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．（填“低温”或“高温”）
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为0.01mol．L-1．min-1．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

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