Question

17．已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-389.9kJ•mol^-1
• B． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+2599.2kJ•mol^-1
• C． C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6kJ•mol^-1
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1299.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出．

解答 解：已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，
则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：389.9kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=1299.6KJ，
所以该反应的热化学方程式为：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H═-1299.6kJ•mol^-1，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意热化学方程式中必须标明物质的聚集状态．