Question

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示

（1）A中含单质为：

 

、

 

、

 

、

 

．（写化学式），
（2）G的电子式为：

 

．
（3）写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式：

 

（4）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：合金与过量NaOH溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H₂，合金可能含有Al、Si；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H₂SiO₃，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）₃，故合金含有Si、Al，白色沉淀E为H₂SiO₃、Al（OH）₃；
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，故D中含有铁，即合金中含有铁；
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F，F燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO₂，F为碳符合转化关系与题意，G为CO₂，故合金中含有碳单质，以此来解答．

解答： 解：合金与过量NaOH溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H₂，合金可能含有Al、Si；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H₂SiO₃，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）₃，故合金含有Si、Al，白色沉淀E为H₂SiO₃、Al（OH）₃；
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，故D中含有铁，即合金中含有铁；
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F，F燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO₂，F为碳符合转化关系与题意，G为CO₂，故合金中含有碳单质，（1）由上述分析可知，合金中含Al、Si、Fe、C，故答案为：Al；Si；Fe；C；
（2）G为二氧化碳，电子式为，故答案为：；
（3）A中能与烧碱溶液反应的离子方程式分别为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）固体F与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见单质的性质及图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的颜色和状态，题目难度中等．