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    6．下列不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维

    分析 含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，据此解答．

    解答 解：A．陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故A错误；
    B．水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故B错误；
    C．玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C错误；
    D．光导纤维为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，熟悉硅酸盐的定义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol，氯原子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不再改变         B．混合气体中c（CO）不再改变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
    2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
    （5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
    A．充入氦气
    B．使用催化剂
    C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
    D．升高温度
    （6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如图所示，下列关于物质A的说法正确的是（　　）
    A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基
    C．A只能发生取代反应D．A能与Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
    B．配制1mol•L-1 Na0H溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    D．配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NaCl在生产中有重要作用．
    （1）某小组用NaCl进行以下实验：
    步  骤现   象
    Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合产生白色沉淀
    Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
    Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色
    ①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
    ②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
    ③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
    （2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；
    （3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
    （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积b（填字母序号）．
    a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升．已知反应中CH4消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）．

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