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    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

    D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是

    A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

    B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

    D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

    (一)探究草酸的不稳定性

    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

    A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

    （1）B中盛装的试剂 (填化学式)

    （2）A中加入乙醇的目的是 。

    (二)探究草酸的酸性

    将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。

    (三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

    I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

    反应原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

    （1）配平上述离子方程式。

    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。

    Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

    实验组别

    c(H2C2O4)

    /(mol/L)

    V(H2C2O4)

    /ml

    c(KMnO4)

    /(mol/L)

    V(KMnO4)

    /ml

    c(H2SO4)

    /(mol/L)

    褪色所需时间

    实验

    目的

    1

    0.2

    2

    0.0025

    4

    0.12

    6＇55＇＇

    (a)

    0.2

    2

    0.005

    4

    0.12

    5＇17＇＇

    0.2

    2

    0.01

    4

    0.12

    3＇20＇＇

    0.2

    2

    0.02

    4

    0.12

    9＇05＇＇

    0.2

    2

    0.03

    4

    0.12

    11＇33＇＇

    0.2

    2

    0.04

    4

    0.12

    14＇20＇＇

    下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

    请回答：

    （1）实验目的(a)是 ；

    （2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；

    （3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推是学习和研究化学的重要思维方法。下列有关类推结论正确的是

    选项

    化学事实

    类推结论

    A

    铜丝在氧气中加热反应生成CuO

    铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuS

    B

    常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4

    常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4

    C

    同一周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强

    同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大

    D

    除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可采用加热的方法

    除去碘粉中混有少量的NH4Cl，可采用充分加热的方法

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式 。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填字母）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品 （写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：

    （5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体 g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式： 。

    （2）B→C的反应类型是： 。

    （3）写出D→E的化学方程式： 。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。

    （5）下列关于G的说法正确的是 。

    a．能与溴单质反应

    b．能与金属钠反应

    c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应

    d．分子式是

    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。

    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色 ②苯环上有两个取代基 ③含酯基

    （7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知，如果要合成所用的原始材料可以是

    A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔

    B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔

    C．1、3—戊二烯和2—丁炔

    D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)

    A．Cu和浓硝酸 B．大理石和稀盐酸

    C．CaO和浓氨水 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨水呈弱碱性的原因是

    A．通常状况下，氨气的溶解度较大

    B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－

    C．溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－

    D．氨气本身的碱性弱

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