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【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式

(2)B、D分子中的官能团名称分别是

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是

(4)写出下列反应的化学方程式:

;反应类型:

;反应类型:

【答案】(8分)(1)CH2=CH2 (2)羟基、羧基

(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

(4)CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应

酯化或取代

【解析】

试题分析:A 是一种分子量为28的气态烃,则A是乙烯。乙烯含有碳碳双键,能和水发生加成反应,生成乙醇,即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛,则C是乙醛。乙醛被氧化生成乙酸,则D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则E是乙酸乙酯。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学原理正确的是( )

A. 沸点:HF>HCl>HBr>HI

B. 一定条件下可以自发进行,则

C. 常温下,溶液加水,水电离的保持不变

D. 标况下,1mol分别与足量Na反应,生成气体的体积比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法错误的是

A. 该反应的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2(l)和NA个O2(l)反应生成2mol NO(g)时,吸收的能量为180kJ

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是

A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息,其中QWX位于同一周期。

元素

信息

Q

地壳中含量第2的元素

W

最高正化合价为+7

X

最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y

焰色反应为紫色

Z

原子结构示意图为

1Q在元素周期表中的位置是___________

2QW的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的物质是___________。(填化学式)

3)金属性Y强于X,用原子结构解释原因:___________,失电子能力Y大于X。(用元素符号回答问题)

4)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是___________(填序号)。

Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

Z的单质可与XW形成的化合物的水溶液发生置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜常用作有机合成催化剂,难溶于水,不溶于稀硝酸和乙醇,但可溶于Cl浓度较大的体系生成配离子[CuCl2],在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图,下列说法不正确的是

A.X试剂可选用乙醇

B.操作④可在真空中进行

C.流程中可循环利用的物质有两种

D.用去氧水稀释目的是使[CuCl2]转化为CuCl,同时防止CuCl 被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2I2在一定条件下能发生反应:已知(abc 均大于零):H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

下列说法不正确的是(

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量

C.断开2mol HI键所需能量约为(cba)kJ

D.向密闭容器中加入2molH22molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种;基态铜原子的价电子排布式为___________

(2)NO中第一电离能较小的元素是___________SO42-的空间构型___________

(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为_________H2O2难溶于CC14,其原因为___________________

(4)PM2.5富含NONO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________

(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密度_____ g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·mol—1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述中正确的是( )

A. 氮原子的价电子排布图:

B. 2p3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态

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