【题目】已知:甲、乙、丙为常见单质,甲常温下为固体,乙为一黄绿色气体,丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物,D为一红褐色沉淀,它们之间有下图转化关系。
请回答以下问题。
(1)写出下列物质的名称;乙____________;B______________。
(2)写出③反应的化学方程式:_____________________________。
(3)写出②反应的离子方程式:____________________________。
【答案】 氯气 氯化亚铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 2Fe3++Fe = 3Fe2+
【解析】乙为一黄绿色气体,所以乙为氯气,D为一红褐色沉淀说明D为氢氧化铁,结合转化图D是A和氢氧化钠反应生成,所以A一定是含铁的化合物,推断甲为金属铁,A为氯化铁;A和甲反应生成B,是氯化铁和铁反应生成了B为氯化亚铁,B和氢氧化钠反应生成C为氢氧化亚铁沉淀,C和丙气体反应生成D氢氧化铁;所以丙为氧气;则
(1)根据以上分析可知乙、B的名称分别是氯气和氯化亚铁;(2)第③反应的化学方程式是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(3)第②反应的离子方程式是氯化铁和铁发生的氧化还原反应,反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B. 当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】参考下列(a)~(c)项回答问题:
(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数.
(b)碘值是使100g油脂加成碘的克数.
(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下:
花生油 | 亚麻仁油 | 牛油 | 黄油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
(1)单纯由(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油,皂化值是
(2)在横线上填入适当的词句:
亚麻仁油比花生油所含的多,黄油比牛油的小.硬化大豆油的碘值小的原因是 .
(3)为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H2的体积为升(标准状况下)?
(4)结构简式为 的酯,若皂化值为430,求n为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是
①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是
A. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- B. Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C. Na+、Cu2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:
已知:Fe3+开始沉淀时pH为2.7,FeAsO4难溶于水。
回答下列问题
(1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
(2)“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。
(3)“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________,加入ZnO的目的是________________________,其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________,________。
(4)“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。
(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO、NO2等有毒气体的转化以及氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
则a=_______。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g),在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为:
I.0.6~0.7 II.1~1.1 III.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。
(3)4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1 ,对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是_____(填代号)。
(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填字母代号)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
②若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率_________(填“升高”或“降低”),ΔH___________0(填“>”或“<”).
(5)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O;请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如图:则下列有关说法正确的是( )
A.该物质中苯环上一氯代物有2种
B.1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
C.既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.所有碳原子不可能都在同一个平面上
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com