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    3．用”＞”、”＜”填写下表
    第一电离能电负性晶格能沸点
    O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl

    分析 N的核外电子排布式为1s22s22p3，O的核外电子排布式为1s22s22p4，2p电子为稳定结构；
    F的非金属性最强，非金属性越强，电负性越大；
    离子的电荷越大、离子半径越小，则晶格能越大；
    HF分子间含氢键，沸点高．

    解答 解：N的核外电子排布式为1s22s22p3，O的核外电子排布式为1s22s22p4，2p电子为稳定结构，则第一电离能O＜N；
    F的非金属性最强，非金属性越强，电负性越大，则电负性为Cl＜F；
    离子的电荷越大、离子半径越小，则晶格能越大，则晶格能NaCl＜CaO；
    HF分子间含氢键，沸点高，则沸点为HF＞HCl，
    故答案为：＜；＜；＜；＞．

    点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握第一电离能、电负性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室采用如图所示的装置，可将反应粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性．
    （3）装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．
    （5）虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为1.6mol/L，C的平均反应速率为0.08mol/（L•s），当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态否．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．由化学能转变的热能或电能是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（液）（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol       E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol．
    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
    （4）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）Q kJ/mol（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{[{N_2}]•[CO]}}{{{{[NO]}^2}}}$；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率=0.001mol/（L•min）．
    （2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是降温、除去二氧化碳．
    （3）若开始时密闭容器的体积为1L，其他条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是ab．
    a．NO的转化率不变
    b．N2的浓度是原来的2倍
    c．反应放出的热量为0.1Q
    d．达到平衡的时间是原来的一半．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
    资料卡片：
    一些物质的溶解性
    OH-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微溶微不
    Ba2+溶溶不不
    Mg2+不溶溶微
    （1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质．
    杂质加入的试剂
    CaCl2ⅠNa2CO3
    MgCl2ⅡNaOH
    硫酸盐ⅢBaCl2
    （2）精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序号）．
    （3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-．其中盐酸除去CO32-的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气在一定温度下作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）盛放浓盐酸仪器名称分液漏斗装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，应将A中产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸的装置
    （3）进行实验时，应先点燃A（填写字母，下同）处的酒精灯
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl3易升华
    （5）简要回答装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解（两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    （1）Ⅱ、Ⅳ装置可盛放的试剂是ⅡB；ⅣD
    （将下列有关试剂的序号填入上面空格内）．
    A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红褪色．
    （3）使用装置Ⅱ的目的是除去混合气体中剩余的SO2，
    写出发生在装置Ⅱ中的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    （4）使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否除尽．
    （5）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．反应N2+3H2?2NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态，此时，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
    求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
    （2）N2和H2的起始浓度是多少？
    （3）N2的转化率是多少？
    （4）平衡时的压强与开始时的压强比是多少？

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