Question

向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是（　　）

• A、该溶液中一定含有SCN^-
• B、氧化性：Fe³⁺＞Cl₂
• C、Fe²⁺与氯水形成红色物质
• D、Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺

Answer 1

分析：依据三价铁离子的实验检验方法分析判断，二价铁与硫氰酸钾无颜色变化，三价铁离子与硫氰酸根离子形成血红色溶液，二价铁离子具有还原性易被氧化，氯气能够将亚铁离子氧化成铁离子，说明的氧化性大于铁离子的氧化性．

解答：解：向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN^-，故A正确；
B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以，氧化性Fe³⁺＜Cl₂，故B错误；
C、Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN^-能形成红色物质，故C错误；
D、加入氯水发生的反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，故D正确；
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点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验，该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强；有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性；该题的关键是明确铁离子、亚铁离子的检验方法，然后结合题意灵活运用即可．