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    【题目】用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:

    (1)制Cl2的反应中转移电子的数目?

    (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?

    (3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)

    【答案】（1）0.4NA（2）4.48L （3）25.4g

    【解析】

    发生的方程式有：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，根据反应的方程式计算。

    （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为0.4NA；

    （2）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；气体的体积为0.2mol ×22.4L/mol=4.48L；

    （3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    2mol 111g 143g

    0.2mol 11.1g 14.3g

    则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是

    注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

    A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

    B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

    C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

    D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A. 标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克

    B. 常温常压下，16gO2所含的原子数为NA

    C. 由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：

    在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

    根据以上实验事实，回答下列问题：

    （1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。

    （2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。

    （3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

    【资料查阅】

    ①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

    ②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

    （1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

    （2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

    （3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

    （4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

    步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

    步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

    ②通过计算确定x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是

    A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等

    C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

    （1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。

    （2）反应一段时间后，B中的现象为___________________________。

    （3）装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。

    （4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

    B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5

    C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

    D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

    A. 2H2O22H2O+O2↑

    B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

    C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O

    D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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