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    1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）
    A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
    B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
    C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
    D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
    D
    热化学方程式：①标明状态；②各物质的物质的量应与热量对应一致。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。

    图a：                               ；图b：                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为                                  ，热化学方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题



    A．A→F，△H=—△H6
    B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
    		C．C→F，△H ="" △H1+△H2+△H6
    		D．△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1
    A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）
    A．这是一个放热反应
    B．该反应可能需要加热
    C．生成物的总能量低于反应物的总能量
    D．反应物比生成物更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的表述正确的是（　　）
    A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知下列反应的反应热:
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
    ②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
    ③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
    请写出H2燃烧热的热化学方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
    A．5QB．小于2.5QC．大于5QD．2.5Q ～5Q

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