1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水.放出49.6 kJ热量.则其热化学方程式为A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH= -5 753.6 kJ·mol-1B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= -49.6 kJ·mol-1C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=

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1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）

A．2C₄H₁₀+13O₂

8CO₂+10H₂OΔH="-5" 753.6 kJ·mol^-1

B．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+132O₂(g)

4CO₂（g)+5H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

热化学方程式：①标明状态；②各物质的物质的量应与热量对应一致。

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观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系。

图a：；图b：。

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B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1	C．C→F，△H ="" △H₁+△H₂+△H₆	D．△H₁+△H₂+△H₃ ="=" △H₄+△H₅+△H₆

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A．一Y

B．—(10X—Y)

C．一(5X—O.5Y)

D．+(10X—Y)

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从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）

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C．生成物的总能量低于反应物的总能量

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下列关于反应热的表述正确的是（　　）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃

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（4分）已知下列反应的反应热:
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－¹NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是

A．5Q

B．小于2.5Q

C．大于5Q

D．2.5Q ～5Q

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