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    20．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1：7，则x的值为（　　）
    A．4B．3C．2D．1

    分析 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：7，结合电子转移守恒计算x的值．

    解答 解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，
    若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1：7，
    由电子守恒可知，1×（6+$\frac{2}{x}$）×x=7×[1-（-1）]，
    解得x=2，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握元素化合价的判断及电子守恒为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．C、N、O的原子半径依次减小
    B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
    C．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
    D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语描述正确的是（　　）
    A．CO2的电子式??B．Cl-的结构示意图   
    C．乙烯的电子式C2H4D．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
    a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；
    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，焰色反应为黄色，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式NaOH，反应①的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（　　）
    A．14C的质量数为14g•mol-1B．14C与12C是两种不同的核素
    C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N的中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为；
    （2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
    ①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4．
    ②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O2-＞Na+．
    （3）CD2与A2D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中不正确的是（　　）
    A．电负性：④＞③＞②＞①B．最高正化合价：③＞①＞②＞④
    C．原子半径：①＞②＞③＞④D．第一电离能：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．在50mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应，加入混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图所示．
    （1）计算NaOH溶液的物质的量浓度．
    （2）混合物中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比．
    （3）当NaOH水溶液的体积为100mL，固体混合物的质量是50.0g时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升．

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