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    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是(　 　)

    A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动

    B.a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大

    C.a、b、c三点中，a点水电离的程度最小

    D.加大量水稀释，溶液中所有微粒浓度都减小

    【答案】C

    【解析】

    A. 无论冰醋酸是固态或液态，都不导电，因为无水醋酸不电离，而不是因为内部的离子不能自由移动，故A错误；

    B. 溶液的导电能力由离子浓度决定，题目图象说明冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随水的加入逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c（H+）是b点最大，c点最小，故B错误；

    C. 溶液越稀，越促进醋酸电离，冰醋酸加水稀释的过程中，c点水电离的程度最大，a点水电离的程度最小，故C正确；

    D. 溶液显酸性，向溶液中加水，溶液中主要存在的离子浓度都减小，根据水的离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )

    A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

    B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

    C.a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

    D.装置e的作用是收集一氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

    (2)（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。

    (3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

    a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

    b．该物质属于烃

    c．该物质的一卤代物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A. 加入催化剂，该反应的反应热△H将减小

    B. 每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量

    C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

    D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A.该电池的正极材料为锌

    B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

    D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

    （2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

    （3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

    （4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

    （5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

    （6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

    已知：；

    请回答：

    (1)下列说法正确的是____________。

    A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性

    C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3

    (2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。

    (3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。

    (4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。

    1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。

    (5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

    _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题:

    （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是______。

    （2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。

    （3）1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为___________。

    （4）H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。

    （5）H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:

    物质

    熔点/K

    沸点/K

    水中溶解度(标准状况)

    H2S

    187

    202

    每升水中溶解2.6 L

    H2O2

    272

    423

    以任意比互溶

    造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是_______________和________________。

    （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁_______(填“大于”或“小于”)氧化钙。

    （7）立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为______。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

    已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)：


    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe 3+

    1.1

    3.2

    Mn2+

    8.3

    9.8

    Cu2+

    4.4

    6.4

    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；

    （2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；

    （3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．

    （4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；

    （5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。

    （6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。

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