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    把0.6 mol 气体X和0.4 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1，则n值是（    ）

    A.1                 B.2                 C.3                D.4

    思路解析：根据化学反应速率的表达式可知：v（W）＝0.2 mol ÷（2.0 L×5 min）＝0.02 mol·L-1·min-1,v（W）∶v（Z）＝2∶n

    答案：A

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    根据以下叙述回答下列问题．

    把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，使它们发生反应：

    3X(气)＋Y(气)nZ(气)＋2W(气)

    5 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则：

    (1)

    上述反应中系数n的值是

    [　　]

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    3

    D．

    4

    (2)

    5 min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是多少？________．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一高中2012届高三上学期期初考试化学试题 题型：013

    在373 K时，把0.5 mol　N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    前2 s　v( N2O4) ＝0.01 mol/( L·s)

    B．

    2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

    C．

    平衡时体系内含N2O4　0.25 mol

    D．

    平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下叙述回答下列问题。

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生反应：

    3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)

    5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1，则：

    (1)上述反应中系数n的值是(    )

    A.1                      B.2                   C.3                D.4

    (2)5 min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是多少？___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在373 K时，把0.5 molN2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是


    1. A.
      前2 sv(N2O4)＝0.01 mol/(L·s)
    2. B.
      2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
    3. C.
      平衡时体系内含N2O40.25 mol
    4. D.
      平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373K时，把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol / L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是   

     A．前2 s (N2O4)＝0.01 mol / (L·s)     

    B. 2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

    C．平衡时体系内含N2O4 0.25 mol 

        D. 平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

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