Question

【题目】W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）

A.对应简单离子半径：X＞W
B.对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
D.Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

Answer 1

【答案】D
【解析】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+ ， 故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B错误；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，属于强电解质，故C错误；
D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅和盐酸都可与氢氧化钠溶液反应，故D正确，
故选D．