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    19．下列有关碱金属的说法不正确的是（　　）
    A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
    B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
    D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

    分析 A．碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为1；
    B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；
    C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强；
    D．从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大．

    解答 解：A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；
    B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；
    C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；
    D．从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了碱金属的递变规律分析判断，主要是周期表同主族的递变规律，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①工作一段时间后，测得溶液的pH减小．（填“增大”“减小”“不变”）
    ②该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为+3，
    在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是3.2g（结果精确至0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    （1）制取Cl2时的操作依次是dcab（填标号）．
    a．往烧瓶中加入浓盐酸  b．加热  c．往烧瓶中加入MnO2粉末  d．检查装置气密性
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x值应≥4．
    （3）B装置有三种作用：①均匀混合气体；②干燥气体；③控制气体流速．
    （4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．D装置中的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液（填分离方法名称），实验用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯（填仪器名称）．
    （5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请回答：
    （1）HClO的电子式为．
    （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
    （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（　　）
    A．BeB．ArC．OD．Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示反应2A+B=C+D的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
    （1）根据上表回答问题：
    ①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
    ③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O（填化学式）．
    ④34Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
    ⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
    ①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
    ②用电子式表示丙分子的形成过程为．
    ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物A中的含氧官能团为醛基（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．
    Ⅰ．属于芳香族化合物
    Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
    Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
    （4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    请回答：
    （1）气体C的主要成分（填化学式）SO2、CO2．
    （2）溶液B中存在的所有阳离子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
    （3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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