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    盐酸是中学阶段常见的强酸
    （1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有
     
    ．

    （2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
     
    ．
    （b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
     
    ．在①处包有的固体物质可能是
     

    a．MnO2        b．KMnO4       C．KCl              d．Cu．
    考点：制备实验方案的设计,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）HCl极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，则具有缓冲装置或气体与水不能直接接触的可具有防止倒吸的作用；
    （2）（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，结合浓硫酸的密度比盐酸大，且浓硫酸稀释放出大量的热来分析；
    （b）观察到②处有棕黄色物质产生，生成碘单质，则①处物质与HCl反应生成氯气，氯气有强氧化性，能和②中碘离子发生氧化还原反应，以此啦解答．
    解答： 解：（1）A．吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，不易吸收气体，且装置密封，气体体积过大时易发生炸裂，故A错误；
    B．吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，具有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；
    C．吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸，故C错误；
    D．球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故D正确；
    E．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故E正确；
    故答案为：BDE；
    （2）（a）浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发，浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发，结合A装置可知，浓硫酸的密度比盐酸大，只能是浓硫酸加入到稀盐酸中，则分液漏斗p中装的试剂为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
    （b）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成，KMnO4有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，KCl、Cu与HCl不反应；氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；b．
    点评：本题考查HCl的制取、性质实验及防倒吸装置，为高频考点，把握浓硫酸的性质及（2）中装置A生成HCl的原理为解答的关键，注意氧化还原反应的应用，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    A、
      硅太阳能电池
    B、
     锂离子电池
    C、
     太阳能集热器
    D、
         燃气炉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
    组别药品1药品2实验现象
    Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象
    Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液现象Ⅲ
    Ⅳ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液无现象
    关于以上实验的说法正确是（　　）
    A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动
    B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中
    C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象
    D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为
     
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ②图中在状态A时，平衡常数 KA=
     
    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            时间/min
    浓度/mol?L-1    		c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂
    b．降低温度
    c．增加H2的浓度
    d．充入Ne增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和Clˉ
    C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
     
    （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
    （3）b 与a、c、d的数学关系式是
     
    ．
    Ⅱ1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    （4）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是
     

    A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H            
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=NaCl（s）△H1
    C．Na（s）=Na（g）△H2                     
    D．Na（g）-e-=Na+（g）△H3
    E.
    1
    2
    Cl2（g）=Cl（g）△H4                    
    F．Cl（g）+e-=Cl-（g）△H5
    （5）写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：
    （1）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应是：
     
    （用图中a b c d填空）．
    （2）为减少高炉炼铁时含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
     
    ．
    a．其他条件不变，增加高炉的高度
    b．调节还原时的炉温
    c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
    d．将生成的铁水及时移除
    （3）已知下列反应数值：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
    ④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，则反应④△H4=
     
    kJ?mol-1．
    （4）1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.4．现在一密闭容器中加入7.2g FeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
     
    ．
    （5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中．用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
    CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
    CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
    ①为何多用反应（b）制氢气
     
    ．
    ②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高温高压处理的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体．不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（　　）
    A、a-NaOH溶液、b-HCl气体
    B、a-NaOH溶液、b-CO2气体
    C、a-HCl溶液、b-NH3气体
    D、a-水、b-CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
     
    色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
     
    色
    （4）实验结论：
     
    ．
    （5）问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    ②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为
     
     L（标准状况下）．
    ③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：
     
    ．

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