黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4.又能制得H2.(1)该过程中能循环利用的物质为 .(2)写出反应器中发生反应的离子方程式 .(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.进行如下实验.已知浓硫酸的沸点为338oC.加热时酒精灯火焰的温度为400oC-500oC. ①甲同学用装置I进行实验.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(22分)黄铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）该过程中能循环利用的物质为                   。
（2）写出反应器中发生反应的离子方程式                     。
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338^oC，加热时酒精灯火焰的温度为400^oC～500^oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO₂能与BaCl₂溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。

改进的操作或装置(注明必要的试剂)	改进的作用
使用分液漏斗滴加浓硫酸	控制反应速率

（4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。
a．NaOH溶液 b．H₂O₂溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO₄溶液

（1）I₂；（2）I₂+ SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺；（3）①挥发出的硫酸与氯化钡反应生成BaSO₄沉淀，SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，二氧化硫和氧气在水溶液反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺；②实验前向A中通入N₂，排出装置中的O₂；A、C之间添加装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶，除去挥发出的H₂SO₄蒸汽；将导管末端连接硬质玻璃管，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，吸收多余的尾气并防止倒吸。（4）b。

试题分析：由题给工艺流程知，反应器内发生的反应为I₂ + SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺,分离器分离出硫酸，膜反应器中发生的反应为2HI

I₂ + H₂。（1）由上述分析可知能循环利用的物质为I₂；（2）反应器发生反应的离子方程式为I₂ + SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺；（3）①由题给信息知，“浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃”，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H₂SO₄蒸气。由于BaSO₃能够溶于盐酸，该沉淀只能是BaSO₄，有可能是挥发出的H₂SO₄提供的SO₄^2-与Ba²⁺反应生成BaSO₄：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，也有可能是溶液中溶解的氧气与SO₂作用产生了硫酸，进而得到BaSO₄：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺；②对比装置Ⅰ 、Ⅱ可知，装置Ⅱ使用分液漏斗滴加浓硫酸，利于控制反应速率；实验前A中通入N₂目的是排出装置中的O₂；C中没有出现白色沉淀，说明B中的试剂能吸收挥发出的H₂SO₄且不产生新的杂质，该试剂应是饱和NaHSO₃溶液；将导管末端连接硬质玻璃管，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，作用是吸收多余的二氧化硫，防止倒吸。（4）乙实验后的C中的溶液会溶有SO₂，不溶于盐酸的白色沉淀应是BaSO₄，故滴加一种无色溶液，发生了氧化还原反应，只能是H₂O₂溶液，因新制氯水是黄绿色，酸性KMnO₄溶液是紫色；选：b。

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下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（　　）

A．FeS

B．FeCl₂

C．SO₃

D．NO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

（1）在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
（2）在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________。
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0．5 mol·L^－1盐酸、0．5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0．5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 ______	__________

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作	现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O₂还是NO₂，设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO₂气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式          。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式     。
②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O₂反应的实验      。
③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(17分)Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质。
(I)Na₂SO₃固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为。
(II)为探究Na₂SO₃样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na₂SO₃样品完全变质；假设2：Na₂SO₃样品完全没有变质；假设3：。
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

实验操作	现象和结论
步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液；	现象：若KMnO₄溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有离子，假设1不成立。 ②褪色的离子方程式为：。
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl₂溶液；	③现象：若；结论：假设2成立。
……	……

(III)为测定某无水Na₂SO₃固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为                                                         。
（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                         。
（3）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能符合如下图所示的转化关系的元素是