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    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（　　）
    A、FeSO4
    B、ZnSO4
    C、KNO3
    D、NaCl
    考点：硝酸的化学性质
    专题：
    分析：铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性．
    解答： 解：A．金属铜和稀硫酸不反应，加入FeSO4也不反应，故A不选；
    B．金属铜和稀硫酸不反应，加入ZnSO4也不反应，故B不选；
    C．金属铜和稀硫酸不反应，加入KNO3，在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜发生反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；
    D．金属铜和稀硫酸不反应，加入氯化钠也不反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查硫酸和硝酸的性质，难度不大．要注意铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　　）
    A、MgO
    B、Al2O3
    C、Fe2O3
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A、某吸热反应能自发进行，则该反应的△S＞0
    B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
    C、在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关
    D、用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以浓硫酸和酒精为原料制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．
    （1）按加入顺序写出需加入烧瓶中的物质的名称
     
    ．
    （2）反应过程中发现烧瓶内液体变黑，其可能原因是
     
    ．
    （3）推测烧瓶中的气体中含的有机物除乙烯、乙醇蒸气外还可能有
     
    ．
    （4）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因
     
    ．
    （5）现代化工工业中大量获得乙烯的途径是
     
    （写出原料和加工名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA
    B、实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
    C、1 mol OH-和1 mol-OH （羟基）中含有的质子数均为9NA
    D、标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应
     
    ．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    该反应的△H
     
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高铁酸钾在水中的反应为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．现探究高铁酸钾的某种性质：

    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1
    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （1）实验1中0～800min内反应速率最快的是
     
    （填序号）．
    a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
    （2）实验2可得出的结论是
     
    ；
    （3）由图1可知，800min（均达平衡），pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ；
    （4）K2FeO4溶于稀硫酸的离子方程式为
     
    ；
    （5）Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以KOH为电解质溶液），该电池放电时电子流向
     
    （填“Al”或“K2FeO4”）极，负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及离子方程式评价
    A醋酸钠溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正确
    B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓    		错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
    C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O    		正确
    D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：
    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓    		错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1：3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、熵增加且吸热的反应一定是自发反应
    B、熵增加且放热的反应一定是自发反应
    C、熵减少且放热的反应一定是自发反应
    D、熵减少且吸热的反应一定是自发反应

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