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精英家教网分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
 

(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是
 

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)
 

A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验
序号
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=
 
分析:(1)根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式;
(2)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析;
(3)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断;
(4)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差,再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量,最后计算出中和热.
解答:解:(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O (l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,若两个小孔开得过大,会导致散失较多的热量,影响测定结果,
故答案为:减少热量散失;
(3)由Q=cm△T可知,测定中和热需要测定的数据为:A.反应前盐酸溶液的温度、B.反应前盐酸溶液的质量和E.反应后混合溶液的最高温度,
故选ACE;
(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为:23.2℃,反应前后温度差为:3.15℃;
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应前后温度差为:3.1℃;
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应前后温度差为:3.05℃;
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g?℃)×80g×
3.15℃+3.1℃+3.05
3
=1.036kJ,即生成0.02mol的水放出热量为:1.036kJ,所以生成1mol的水放出热量为:1.036kJ×
1mol
0.02mol
=-51.8kJ/mol,即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol,
故答案为:-51.8kJ/mol.
点评:本题考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度大,注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
量筒
量筒

(2)为什么中和热测定中要用稍过量的碱(或酸):
为了保证酸(或碱)能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热
为了保证酸(或碱)能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/(g?℃).为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=
-50.2KJ/mol
-50.2KJ/mol
; (结果保留一位小数)
(4)上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
abd
abd

a.实验装置保温、隔热效果差    b.量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c.分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

      (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           

   (2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

   (3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×103  kJ/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

 

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=___________;(结果保留一位小数)

   (4)若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

     (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           

  (2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

  (3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

 

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=___________;(结果保留一位小数)

   (4)若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

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科目:高中化学 来源:2014届湖北武汉部分重点中学高一下学期期末考试化学题(解析版) 题型:填空题

(7分)分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。

(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是_____________________________________________;

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下:

实验

序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

 

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________;

 

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