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    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

    A．增大反应体系的压强，反应速率加快

    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

     

    　C

    【解析】　该反应有气体参加和生成，增大压强，反应速率加快，A项正确；加入的碳消耗了反应生成的氧气且放热，使平衡右移，B项正确；熔融的AlCl3不导电，因此不能通过电解熔融的AlCl3来冶炼金属铝，C项错误；为了抑制AlCl3的水解，由AlCl3·6H2O制取无水AlCl3时必须在氯化氢气流中加热，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（三）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）。

    A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定

    B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸

    C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性

    D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

     

    (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。

    (2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、

    ___________________________________________________________。

    (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

    ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

    ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    其归纳正确的是(　　)

    A．全部　　　　　　B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第5练化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

    时间/min

    c(H2)/mol·L－1

    c(CH3OH)/mol·L－1

    v(正)和v(逆)比较

    t0

    6

    0

    ？

    t1

    3

    1

    v(正)＝v(逆)

     

    A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

    B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

    C．t0时，v(正)>v(逆)

    D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

     

    请回答下列问题：

    (1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

     

    (2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。

    (3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。

    (4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。

    (5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：Z>Y>X

    B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性

    C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂

    D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第3练化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

     

    A．由图可知，该反应为放热反应

    B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)

    C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂

    D．该反应的发生条件一定是加热

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第14练有机物的组成、结构和性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

     

    化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

     

    (1)有机物Ⅳ的分子式为________，含有官能团的名称为醚键和________。

    (2)有机物Ⅴ的名称为________，其生成Ⅵ的化学方程式为(注明反应条件)：_________________________________________________________________。

    (3)写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式

    _______________________________________________________。

    ①苯环上的一硝基取代物有2种

    ②1 mol该物质水解，最多消耗3 mol NaOH

    (4)反应①中反应物的原子利用率为100 %，请写出该反应的化学方程式

    ____________________________________________________________。

     

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