Question

【题目】常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ， 阴离子可能是Cl﹣、NO 、SO 、CO 、SO ，（阴、阳离子可能重复）已知： ①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是；
（2）B的化学式是 ， C的化学式是；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为；
（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+
（2）（NH4）2SO4；AgNO3
（3）电解
（4）先无明显现象，后有气泡产生
（5）Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
（6）SO +2Fe3++H2O═SO +2Fe2++2H+
【解析】解：由①可知，溶液均为无色，则一定不含Cu2+ ， D、F的溶液呈碱性知应是强碱弱酸盐，根据③知D、F是钠盐，F中含有具有还原性的弱酸阴离子，则F是Na2SO3 ， D是Na2CO3；根据④知C是AgNO3 ， E是铝盐；结合②⑤⑥可知A是强酸强碱盐，且与Ba（NO3）2溶液不产生沉淀，与AgNO3、铝盐、铵盐产生沉淀，则A是BaCl2 ， E是Al2（SO4）3 ， B是（NH4）2SO4 ． （1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+ ， 所以答案是：Cu2+；（2）由上述分析可知，B为（NH4）2SO4 ， C为AgNO3 ， 所以答案是：（NH4）2SO4；AgNO3；（3）F中包含的金属元素为Na，其单质通常用电解法冶炼，所以答案是：电解；（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生，所以答案是：先无明显现象，后有气泡产生；（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（6）F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+ ， 所以答案是：SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+ ．