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    【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是

    A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

    B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

    C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

    D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

    【答案】C

    【解析】

    A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

    B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正确；

    C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；

    D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li，故正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

    (1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能团的名称是___。

    (2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是___。(填序号)

    (3)化合物B的核磁共振氢谱中出现___组峰。

    (4)1molD最多能与___mol的氢气发生加成反应；1molD与足量Br2水混合，最多能和___ molBr2发生反应

    (5)已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

    （1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，___比例较高，原因是___（请用离子方程式表示）。

    （2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：___。

    （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。

    ___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

    ①请将上述化学方程式补充完整，并配平。

    ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    ③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___。

    （4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：

    ①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

    ②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

    ③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

    某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水样的DO=____mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+

    B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag（NH3）2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO32-

    D.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

    （1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）

    （2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

    （3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）

    （4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。

    （5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。

    （6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
    ①铁红的用途之一为________，

    ②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 的结构中含有酯基

    B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

    C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

    D. 芥子醇 能发生氧化，取代，水解，加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是( )

    A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃

    B.用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

    C.用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

    D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

    B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

    C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

    D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

    A.a电极是负极

    B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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