某溶液中大量存在五种离子:..Fe3+ .H+ .X .其物质的量之比为: n () :n () :n (Fe3+) :n (H+) :n (X) = 2 :3 :1 :3 :1.则X 可能为 A．Fe2+ B． Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中大量存在五种离子：、、Fe³^＋、H^＋、X ，其物质的量之比为：

n () ：n () ：n (Fe³^＋) ：n (H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为

A．Fe²^＋ B． Mg²^＋ C．Cl^－ D．Ba²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（）

A、淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

B、为了增强漂白效果，可将二氧化硫和漂白粉混合使用

C、通常所用生理盐水的浓度为

D、静电除尘是利用了胶体能发生丁达尔现象的性质

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物说法正确的是(　　)

①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应

⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

A．①②③⑧　　　　　　　　 B．④⑤⑥⑦

C．②⑤ D．①⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

玉米→→→→→→乙醇

　　　　　　　　　 ↓　　↓

　　　　　　　　　 CO₂　废渣

(1)粉碎玉米的目的是______________________________。

(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。

(3)步骤a的操作是________。

A．蒸发 B．萃取

C．蒸馏 D．分液

(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_______________________________________。

(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂OnC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH＋2CO₂↑

根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇______ kg。(相对原子质量：C：12　H：1　O：16)

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关钠的叙述正确的是

A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B.钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜

C. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊

D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.ω B.c=1000Vρ/(17V+22400)

C.ω D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数为___▲____。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为___▲____mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)= ___▲____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)

(1)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度　　　　　　 b．加了催化剂

c．通入O2 d．缩小容器体积

(2)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500 ℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图3所示。

从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中不正确的是(　　)

A．“白色污染”指工厂排放的白色烟尘

B．尘埃、氮氧化合物、二氧化硫是我国城市空气污染的主要物质

C．我国沿海赤潮使大量的鱼类死亡，引起赤潮的主要原因是水的富磷化

D．含氯的塑料垃圾焚烧时会产生有毒致癌物“二英”，“二英”性质稳定，会在食物链中富集而造成食品污染

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