Question

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法错误的是（　　）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

Answer 1

分析：A．丙烯（CH₃-CH=CH₂）中存在5个C-Hσ键和1个C-Cσ键，还有1个π键；
B．甲基中的C为sp³杂化，C=C中的C为sp²杂化；
C．C、C之间形成的共价键为非极性键；
D．由C=C为平面结构分析．

解答：解：A．丙烯（CH₃-CH=CH₂）中存在5个C-Hσ键和2个C-Cσ键，还有1个π键，则共有7个σ键，1个π键，故A错误；
B．甲基中的C为sp³杂化，C=C中的C为sp²杂化，则丙烯中只有1个C原子为sp³杂化，故B错误；
C．C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，故C正确；
D．由C=C为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，故D正确；
故选AB．

点评：本题考查共价键的类型及有机物的结构，明确化学键的形成和分类及原子的杂化方式与空间结构的关系即可解答，题目难度不大．