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下列说法中错误的是(     )
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
C

试题分析:A、当中心原子的配位数为6时,为sp3d2杂化,空间结构为八面体,正确;B、Ag+空的5S轨道和5p轨道形成sp杂化轨道,接受2个NH3分子提供的孤电子对,形成[Ag(NH3)2]+,正确;C、 配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型,错误;D、中心原子采用sp杂化, 空间结构为直线型,正确。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法不正确的是
A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫的电子式为:
C.羰基硫沸点比CO2D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

卤族元素的单质和化合物很多。
(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是      ,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO32互为等电子体的分子       
(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫的卤化物(S2X2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,S2C12分子结构如图所示。遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是(   )
A.稳定性S2C12>S2Br2
B.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
D.因为S-Cl键能比S-Br键能大,S2C12沸点比S2Br2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用,而没抗癌作用。对此下列叙述正确的是(    )
A.两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的四面体结构
B.两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构
C.两者为同一物质,都是以Pt原子为中心的四面体结构
D.两者为同一物质,都是以Pt原子为中心的平面结构

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有下列几种晶体,完成下列各小题。
A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石
(1)属于分子晶体的是                ,属于离子晶体的是               
(2)晶体中有氢键的是                 ,受热熔化只需克服共价键的是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.其水溶液能导电D.其固体不导电,熔融状态能导电

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,氨气和氟气发生反应:4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F,其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
A.NF3分子呈三角锥形
B.NF3分子是极性分子
C.NF3与NH3晶体类型相同
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为
A.[Cr(H2O)6] Cl3B.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O

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