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    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A.1∶7                 B.1∶9                   C.1∶5                  D.2∶9

    A

    解析：本题主要考查有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y，则根据电子得失数目相等，有：x·（2+8）=×1+×3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物质的量为：（2x-x）×2=2x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为：x∶（y+2x）=1∶7。

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    A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

     

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